Química é uma ciência descomplicada que muito tem favorecido
a humanidade por isto decidir escrever um assunto muito visto no ensino médio
deforma descomplicada e com alguns
macetes vamos estudar hoje as camada as orbitais e o sub níveis tudo junto não separadamente pois
uma completa a outra. Comêssemos com o
modelo de Bohr para que te amos uma concepção simples do assunto.
Segundo Bohr
em um átomo são permitidas algumas
orbitas circulares ao eletrôn., sendo em que cada um dessas orbitas o eletrôn.
a presente energia constante.
Um eletrôn.
não pode assumir qualquer valor de energia, mas somente determinados valores
correspondente as orbitas permitindo assim determinados níveis energia ou
camadas energéticas
Quando
os eletro estão em suas orbitas de origem
eles nem recebem nem ganham e nem sede energia. Más se recebem energia externa
os elétrons pulam de orbitais para outra mais externa ou seja mais afastada do núcleo. Estas orbitam são
representada por números inteiros não fracionários, quando estes eletrôn.
voltam para sua orbitas de origem liberam a energia recebida em forma de
energia eletromagnética, que são caracterizada como feixe de luz este modelo se
divide em camdas que são :K,L,M,N,O,P,Q ,com os valores: 2,8,18,32,32,18,8 ,
são
sete níveis sete orbitas, a formula para
sabermos quantos eletrôn. cada camada suporta: 2 x n2
o numero máximo de eletrons
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1 nível
2 nível
3 nível
4 nível
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N = 1
N = 2
N = 3
N = 4
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2n2 =
2.12=
2n2 =2.22
=8
2n2=
2.32 =18
2n2
=2.42 = 32
|
Vemos nesta tabela
quatros níveis e sub níveis ou
seja além das orbitais ou nível as camdas são dividida em sub níveis ou seja ou
seja em cada nível existe os sub níveis que determinaram a quantidade de
eletrôn. em cada nível vejamos na tabela
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Camadas
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Níveis
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Sub níveis
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K
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N =1
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1S
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L
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N =2
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2S 2P
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M
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N=3
|
3S 3P 3D
|
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N
|
N=4
|
4S 4P 4D 4F
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O
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N=5
|
5S 5P 5D 5F 6G
|
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P
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N=6
|
6S 6P 6D 6F 6G 6H
|
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Q
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N=7
|
7S 7P 7D 7F 7G 7H 7I
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Acima vemos que cada
nível e dividido em sub níveis que são identificados com as letras ; L ,S ,P ,D
,F.
O primeiro nível e igual ao sub nível e assim acontecer com
os outros nível e sub níveis. Exemplo:
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N =1
|
S
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|
N =2
|
2S 2P
|
A energia dos sub nível varia conforme os valores e dada da
seguinte maneira
S < P < D < F.
Um diagrama que facilita a visualização do aumento de energia nos sub níveis eo
diagrama de Pauling
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Camada
|
Nível
|
Sub nível
|
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K
|
N
|
1S2
|
|
N
|
N
|
2S2 2P6
|
|
M
|
N
|
3S2 3P6 3D10
|
|
N
|
N
|
4S2 4P6 4D10 4F14
|
|
O
|
N
|
5S2 5P6 5D10 5F14
|
|
P
|
N
|
6S2 6P6 6D10
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Q
|
N
|
7S2 SP6
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O numero de níveis indica a quantidade de sub níveis nele presente , para sub níveis
nele conhecido temos
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Sub nível
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S
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P
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D
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F
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Nº máximo de elétron
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2
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6
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10
|
14
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Vejamos como fica a distribuição dos elétrons nos sub níveis
Ex :
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Hélio
Símbolo He
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Numero atômico
Z = 2
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Distribuição
1s2
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A GORA DO OXIGENIO
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OXIGENIO
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NUMERO ATMOCO
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O
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Z=8
|
1S2
2S2 2P6
|
Podemos associar tanto as camadas quanto os sub níveis e o últimos elétrons da ultima sub camada e veremos que eles se completa
vejamos o que eu estou falando:
Numero de elétrons por camada do oxigênio.
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Camada
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Nível
|
Sub nível
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K=2
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N=1
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1S2
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L =6
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N=2
|
2S2 2P4
|
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M
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N=3
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N
|
N=4
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|
O
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N=5
|
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|
P
|
N=6
|
|
|
Q
|
N=7
|
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Bem não tinha necessidade de refazer esta tabela no entanto
para facilitar a compreensão fiz nesta tabela a distribuição do oxigênio veja
como0 ficou simplificado, na camada K temos 2 elétrons que corresponde ao
primeiro nível no sub nível S temos 2
elétrons ,na camada K temos 6 elétrons
que corresponde ao segundo nível
e nu sub nível 2 temos 6 elétrons, veja que a mesma quantidade de
elétron que tem na primeira camada também tem na primeira subcamada ou sub
nivele, e a mesma coisa acontecer nas outras camadas e sub nivele de qualquer
elemento sempre será a mesma coisa
Podemos também saber a traves do sub nivele qual família pertence o elemento qual
período se encontra e qual e o numero atômico, vejamos como se faz:
Para saber qual período devemos so saber que nível se encontra
o elemento qual sub nível que o oxigênio se encontra claro o 2 então seu
período é o 2 pode olha na tabela confira para saber a família e só pega os
elétrons do ultimo sub nível do oxigênio
é 2S2 2P4 é só contar o
numero de elétron ou seja os expoente
que é igual a 6 então ele pertence a família numero 6 da tabela periódica que é os da família dos
halogênios.
Para saber o numero
atômico basta contar todos os elétrons que se encontra em todos os sub nível que da 8 elétrons.
Vejamos com outro elemento. DO ARGONIO SIMBOLO AR
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Camada
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Nível
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Sub nível
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K = 2
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N = 1
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1S2
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L = 8
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N = 2
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2S2 2S6
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M = 8
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N = 3
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3S2 3P6
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N
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N =4
|
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O
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N = 5
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P
|
N =6
|
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Q
|
N = 7
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Vamos fazer o que fizemos
com o oxigênio vamos descobri a sua família observando o ultima sub nível 3S2
3P6 = 6 +2= 8 qual família tem na ultima camada oito
elétrons claro a família dos gases nobre pôs são estáveis ele não
reagem com nenhum outro elemento
por isto são estáveis
Qual período ele se encontrt5a no nível 3 sub nível 3 então o período é o terceiro u numero atômico e 1S2 2S2 2P6
3S2 3P6 = 2+2+6+2+8=
18 depois que somamos os expoente temos o numero eletrônico
Com estes conhecimento que você adquiriu já pode responder
qualquer questão relacionada aos níveis
e sub níveis do átomo.
Vou deixa a que uma questão:
Em um laboratório um químico esta preparando uma nova formula
com tudo ele a adoeceu não podendo ir ao laboratório, passado alguns dias a sua situação piorou , passou-se mais alguns dias ele faleceu outros químico foram convidados para continuar seu trabalho, ao chegar no
laboratório e ver seus escritos viram
que faltava uma elemento químico mais qual era o que faltava para que ouve-se a
reação, após muita procura encontra mais
ele estava escrito assim o elemento 4P6
completa a reação para
obtermos o produto procurado . Sendo assim que elemento é este? Qual seu numero
atômico? Que família e período ele pertence?
Enviar a resposta para meu e-mail e eu responderei se você
acertou deixarei no blog e respostarei no seu e-mail josemariaadorador@hotmail.com
Ou pode deixar a qui sua resposta teste seus conhecimentos
